KURZUS: Kémia közlekedésmérnököknek

MODUL: II. modul: Kémiai kötések

4. lecke: Kötéstípusok I.

| A tananyag a jegyzet 30-41. oldalán található.
A tananyag összefoglaló vázlata
elektronegativitás ionizációs energia elektronaffinitás ionos kötés kovalens kötés molekula orbitálok kialakulása σ-kötés π-kötés azonos atomok között: apoláros kötés különböző atomok között: poláros kötés promóció és hibridizáció datív kötés koordinációs kötés
Követelmények
Képes legyen értelmezni a különböző kémiai kötések fontosabb jellemzőit.
Tevékenység
A tananyag áttanulmányozása után próbáljon válaszolni az alábbi ellenőrző kérdésekre. Ha valamelyik kérdésre nem sikerült helyesen válaszolnia, akkor a jegyzetben keresse meg a kérdéshez kapcsolódó információt.

| Ellenőrzés
1. Melyik állítás nem igaz az elektronegativitásra?
| A vegyületekben a beépült atomok elektronvonzó képessége.
| energiadimenziójú számadat
| tömegdimenziójú számadat
2. Pauling-féle elektronegativitás értéke definíció szerint a ... 2,1.
| hidrogénnek
| nemesgázoknak
| fluornak
3. Pauling-féle elektronegativitás értéke definíció szerint a ... nulla.
| hidrogénnek
| nemesgázoknak
| fluornak
4. Milyen atomok között jön létre ionos kötés?
| Bármilyen atomnál, mert minden atomnál létrejöhet ion.
| Közel azonos elektronegativitású atomok között.
| Nagy elektronegativitás különbség esetén.
5. Melyik állítás igaz a kovalens kötésre?
| Az atomok között egy vagy több közös elektronpár alakul ki.
| A nemesgázkonfiguráció kialakítására való törekvés nem érvényesül.
| Például fém és egy halogénelem között jön létre.
6. Melyik állítás igaz a datív kötésre?
| A kovalens kötés egyik fajtája.
| Az ionos kötés egyik fajtája.
| Például fém és egy halogénelem között jön létre.
7. Melyik állítás nem igaz a koordinációs kötésre?
| Komplex vegyületekben létesít kapcsolatot.
| Ligandumok és központi atom (vagy ion) között alakul ki.
| Az elektronpár mindkét elektronját ugyanaz az atom szolgáltatja.