KURZUS: Kémia közlekedésmérnököknek

MODUL: V. modul: Gázhalmazállapot

V. modulzáró feladatok

| 1. Gay-Lussac 1. törvénye:
| a gáz térfogata és nyomása közötti összefüggést fogalmazza meg izoterm körülmények között
| a gáz térfogata és hőmérséklete közötti összefüggést fogalmazza meg izobár körülmények között
| az ideális és a reális gázok közötti különbséget fogalmazza meg matematikai egyenlet formájában
| a gáz nyomása és hőmérséklete közötti összefüggést fogalmazza meg izochor körülmények között
| p⋅V=n⋅R⋅T
1 pont
2. Egy 9,76 liter térfogatú palack argon gázt (Ar) tartalmaz. 21 °C-nál az argon tömege 80,7g. Mekkora a nyomás a palackban (atm egységben)? Megjegyzések: - az argon a példa megoldásánál tökéletes gáznak felel meg - 1 mol argon tömege: 39,948 g - az egyetemes gázállandó értéke: 8,314 J × K-1 × mol-1
| 3,141 atm
| 4,995 atm
| 5,115 atm
| 5,649 atm
| 5,972 atm
1 pont
3. Egy felnőtt személy naponta kb. 5,8 102 liter szén-dioxidot lélegzik ki normál állapotban. Az űrhajósok által kilélegzett CO2 komoly problémát okozna, ha ez a jármű légterében maradna. A szén-dioxidot az űrhajó levegőjéből a következő kémiai reakció segítségével távolítják el: 2 LiOH (s) + CO2 (g) = Li2CO3 (s) + H2O (l) Mennyi gramm lítium-hidroxidra van űrhajósonként naponta szükség? Megjegyzések: A szén-dioxid tökéletes gáz. Relatív atomtömegek: Li = 6,941; O = 15,999; H = 1,008
| 1239,6 g
| 1239,6 kg
| 0,821 g
| 8,21 kg
| 78 g
1 pont