KURZUS: Kémia közlekedésmérnököknek

MODUL: VII. modul: Savak és bázisok

VII. modulzáró feladatok

| 1. Brönsted és Lowry sav-bázis elmélete szerint az ammónia az alábbi reakcióban: NH3 + H2O = NH4+ + OH-
| bázis, mert protont vesz fel
| bázis, mert protont ad le
| sav, mert protont ad le
| sav, mert protont vesz fel
| a felsorolt állítások közül egyik sem igaz
1 pont
2. A savak értékűsége...
| elektron leadási hajlandóságukat jelenti.
| a savmolekula által leadott protonok számát jelenti.
| a molekulában lévő oxigénatomok számát jelenti.
| oxidálóképességüket jelenti.
| redukálóképességüket jelenti.
1 pont
3. 0,5 g tömény salétromsavat vízzel hígítunk úgy, hogy 1,5 dm3 oldatot kapunk. A tömény salétromsav súlyszázalékos koncentrációja 65,8%. A HNO3 moláris tömege 63 g/mol. Milyen lesz az oldat pH-értéke?
| 1,46
| 1,92
| 2,46
| 2,26
| 1,26
1 pont
4. 0,011 g kálium-hidroxidot vízben oldunk és az oldat térfogatát 500 cm3-re kiegészítjük. A KOH moláris tömege 56 g/mol. Milyen lesz az oldat pH-értéke?
| 2,4
| 11,04
| 10,91
| 13,11
| 10,59
1 pont